Questão 2233423

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

De acordo com a Lei de Raoult, marque a opção correta.

• A. O ponto de ebulição de um solvente volátil não é afetado pela adição de soluto não volátil.
• B. A pressão de vapor de um solvente em solução é mais alta que a do solvente puro.
• C. O ponto de ebulição de um solvente aumenta pela adição de soluto não volátil.
• D. Solutos voláteis elevam o ponto de fusão de solventes não voláteis.

Gabarito: C

Comentários

• A lei de Raoult enuncia que a pressão de vapor do solvente decai linearmente com a concentração deste em solução, à medida que se adiciona um soluto não-volátil. Logo, pode-se inferir que o ponto de ebulição aumenta, que é uma propriedade coligativa. Aumento ebulioscópico.

• Ao se adicionar um soluto não volátil em solução, espera-se um aumento em termos de entropia no sistema,assim o mesmo será mais estável o que demanda mais energia para romper as forças intermoleculares e, por conseguinte, aumenta-se o ponto de ebulição.

• O lance aqui é o aumento da temperatura ebuslicópica.

  A adição de um soluto não volátil, vai diminuir a energia livre de gibbs e fazer o sistema MAIS estável. Consequentemente diminuindo sua pressão de vapor e aumentando a sua temperatura de ebulição.