Questão 2233435

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Numa solução a concentração hidrogeniônica é 91 vezes maior que a hidroxiliônica.

O pH desta solução é (considere ℓog 3 = 0,5)

• A. 5,6.
• B. 6,0.
• C. 6,4.
• D. 6,8.

Gabarito: B

Comentários

• resolução:

  Kw = [H+] . [OH-]

  1 exp -14 = 91 x.x

  x= [OH-] = 1,048 exp -8

  pOH = 7,97, portanto o pH= 6,02

• e pra que o log de 3 então?

• [H+].[H+]/91=1exp-14

  x.x/91=1exp-14

  x2=9,1exp-13

  x=3exp-6,5

  x=log3exp-6,5

  x=log3+log10exp-6,5

  x=0,5+(-6,5)

  x=6,0