Questão 2233444

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

O complexo [M(NH₃)₆] ⁺³ contém um total de 126 elétrons.

Indique a opção que aponta o número atômico de M e a geometria espacial do composto de coordenação em questão.

• A. Z=27 e geometria piramidal trigonal.
• B. Z=30 e geometria octaédrica.
• C. Z=30 e geometria bipiramidal trigonal.
• D. Z=27 e geometria octaédrica.

Gabarito: D

Comentários

• amonia ea piramidal  porque octaedrica ??

• NH3 = 17 elétrons

  6 x 17 = 102

  TOTAL DE ELÉTRONS: 126

  ELÉTRONS DO ELEMENTO M:

  126 - 102 = 24

  CÁTION 3+ = perdeu 3 elétrons

  NÚMERO ATÔMICO DE M: 27

   

  GEOMETRIA OCTAÉDRICA!

   

  ALTERNATIVA E

• Também achei esquisita essa questão Gustavo Pinheiro

  O cálculo da certo com o valor da massa, mas não da certo com o número de elétrons que é o que pede na questão

• na verdade, o grupo amônio sozinho é tetraédrico, mas não é ele que devemos analisar, e sim o M (átomo central)

  e a geometria dele seria octaédrica, por ter 6 ligantes - ocupando 6 regiões no espaço!

• Leticya, em compostos de coordenação, vc olha a geometria do centro metálico. Em qualquer composto, quem manda é o átomo central.

• acho que o professor viajou na resposta ou não entendi mais nd!!!

• Questão sem gabarito..