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ID
2284396
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

No caso específico da catástrofe ambiental do Rio Doce, o volume de rejeitos que vazou equivale a um cubo de 391 m de lado. Informações preliminares indicam que o pH da lama seria 13; portanto, extremamente alcalino. Isso ilustra bem uma das limitações da biorremediação: não só é muito lenta e incerta como também só pode ser empregada se o material a biorremediar tem condições mínimas de abrigar alguma forma de vida – o que é duvidoso no caso dos rejeitos de mineração que praticamente colmataram a calha do rio Doce.
Adaptado do artigo da Revista Ciência Hoje, 333, Disponível em: http://www.cienciahoje.org.br/ revista/materia/id/1005/n/a_biorremediacao_ pode_ser_eficaz_no_rio_doce.

Com base no texto, é possível afirmar que a água do Rio Doce

Alternativas
Comentários
  • Resposta LETRA B 

    temos que o pH seria de 13

    sabemos que pW = pH + pOH, em que pW é o valor da água pura que seria de 14, logo:

    14 = 13 + pOH => pOH = 13 - 14 = 1

    ou seja pOH é igual a 1, nesse caso sabemos que -log[10^-1] = 1 

    o pOH é 1 e o pH e 13... para que possamos neutralizar a solução precisamos REDUZIR concentração de OH-, ou seja, nesse caso aumentar o pOH até 7 para isso temos que reduzir em um milhão de vezes, ou seja:(10^-1)(/10^6) = 10^-7 ===> observe que o pOH agora e de 10^-7 ou pOH 7, isso significa que esta neutra!