Questão 2284402

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2016
• Provas: PUC - RS - 2016 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

O metano é uma substância combustível muito usada na indústria e em veículos, sendo o principal componente do gás natural veicular (GNV). Uma das principais vantagens do metano é o alto teor energético associado a uma produção moderada de gases de efeito estufa na combustão completa. Sob condições padrão, a combustão completa de um mol de metano libera 890 kJ de energia térmica.

Em relação ao texto, é correto afirmar que

• A. a queima de 160 g de metano gera ao todo 160 g de produtos, que são gás carbônico e água.
• B. o metano é um hidrato de carbono ou carboidrato, pois é composto de carbono e hidrogênio.
• C. a combustão completa de 80 g de metano é um processo exotérmico e tem ΔH = −4450 kJ.
• D. a combustão completa de um mol de metano produz um mol de CO e dois mols de H₂ O.
• E. o metano contém ligações covalentes simples entre os átomos de carbono.

Gabarito: C

Comentários

• Bem  fácil a questão

  o camando fala que um mol de CH4 (16g/mol) libera -890 kj de energia logo temos:

  16 g ----------------890 kj

  80 g----------------X                    logo resolvendo a regra de 3 temos: x = (80*890)/16 = 4450 kj de energia

   

  Resposta C 

  A letra A está errada, os produtos são Dioxido de Carbono e agua

  A lentra B está errada, pois o Metano e um HIDROCARBONETO e não um CARBOIDRATO!!!

  A lentra D está errada pois COMBUSTÃO COMPLETA PRODUZ CO2 E NAO CO COMO PARTE DOS PRODUTOS!

  A letra E está errada metano nao tem ligações com outros carbonos, é constituido por um único atomo de carbono na molécula