- ID
- 2339881
- Banca
- IDECAN
- Órgão
- CBM-DF
- Ano
- 2017
- Provas
- Disciplina
- Engenharia Química e Química Industrial
- Assuntos
A termodinâmica química é o estudo do papel que a energia exerce na transformação química e na determinação do
comportamento dos materiais. Baseia-se em umas poucas leis que resumem séculos de observações experimentais.
Cada lei é enunciada a respeito da relação entre energia, calor, trabalho e temperatura. De acordo com o exposto,
analise as afirmativas a seguir.
(Considere: e56,5 = 3 x 1024.)
I. A decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio é usada industrialmente para produção de dióxido de
carbono CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). A reação é endotérmica e tem ∆H° = 571 kJ. O valor de ∆E° para essa reação é 569
kJ.
II. Quando ∆G° é positivo, a posição de equilíbrio fica próxima dos reagentes e pouca reação ocorre até que o equilíbrio
seja alcançado.
III. O dióxido de enxofre, que às vezes está presente no ar poluído, reage com o oxigênio quando passa sobre o
catalisador nos conversores catalíticos de automóveis. O produto é o óxido SO3 muito ácido. Para esta reação,
∆G° = –1,40 x 102
kJ mol–1
a 25°C. O valor de Kp é 2 x1010
.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)