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ID
2339881
Banca
IDECAN
Órgão
CBM-DF
Ano
2017
Provas
Disciplina
Engenharia Química e Química Industrial
Assuntos

A termodinâmica química é o estudo do papel que a energia exerce na transformação química e na determinação do comportamento dos materiais. Baseia-se em umas poucas leis que resumem séculos de observações experimentais. Cada lei é enunciada a respeito da relação entre energia, calor, trabalho e temperatura. De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir.
(Considere: e56,5 = 3 x 1024.)
I. A decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio é usada industrialmente para produção de dióxido de carbono CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). A reação é endotérmica e tem ∆H° = 571 kJ. O valor de ∆E° para essa reação é 569 kJ.
II. Quando ∆G° é positivo, a posição de equilíbrio fica próxima dos reagentes e pouca reação ocorre até que o equilíbrio seja alcançado.
III. O dióxido de enxofre, que às vezes está presente no ar poluído, reage com o oxigênio quando passa sobre o catalisador nos conversores catalíticos de automóveis. O produto é o óxido SO3 muito ácido. Para esta reação, ∆G° = –1,40 x 102 kJ mol–1 a 25°C. O valor de Kp é 2 x1010 .
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Alternativas