Questão 2364658

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDF
• Ano: 2017
• Provas: CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO₄, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO₃)₂, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl₂, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.

O isótopo neutro Ba-88 possui 38 prótons e 50 nêutrons em seu núcleo, além de 38 elétrons na região extranuclear.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Extranuclear, fora do núcleo.

• 38 é o número atomico do Sr e nao do Ba.

• protons = elétrons

• Bário é 56

•  

  gabarito preliminar certo. 

  gabarito final errado. 

  Número atômico ou de próton não corresponde ao Ba.

• Vamos analisar a questão.
  
  
  O isótopo neutro Ba-88 não possui carga e possui número de massa igual a 88. Sendo assim, para a resolução desta questão, é importante sabermos o número atômico do Ba, uma vez que o número atômico é igual ao número de prótons (P) e o número de prótons mais o número de nêutrons (N) corresponde ao número de massa (A). O número atômico do Ba é igual a 56, logo:
  A = P + N
  88 = 56 + N
  N = 32 
  
  Logo, o isótopo neutro Ba-88, de massa 88, possui 56 prótons e 32 nêutrons em seu núcleo, e, como para um átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons, possui 56 elétrons na região extranuclear. Portanto, a afirmação do item está errada. Ela seria correta se fosse apresentado o isótopo neutro Sr-88, uma vez que o estrôncio (Sr) possui número atômico igual a 38.
  
  
  Gabarito do Professor: ERRADO.
  

• então no caso a prova teria que vir com tabela periódica.

• O isótopo neutro Ba-88 não possui carga e possui número de massa igual a 88. Sendo assim, para a resolução desta questão, é importante sabermos o número atômico do Ba, uma vez que o número atômico é igual ao número de prótons (P) e o número de prótons mais o número de nêutrons (N) corresponde ao número de massa (A). O número atômico do Ba é igual a 56, logo:

  A = P + N

  88 = 56 + N

  N = 32 

  Logo, o isótopo neutro Ba-88, de massa 88, possui 56 prótons e 32 nêutrons em seu núcleo, e, como para um átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons, possui 56 elétrons na região extranuclear. Portanto, a afirmação do item está errada. Ela seria correta se fosse apresentado o isótopo neutro Sr-88, uma vez que o estrôncio (Sr) possui número atômico igual a 38.

  Gabarito do Professor: ERRADO.

• Como se fosse obrigado a saber número atômico de elemento, sinceramente cespe.

  Seja difícil, mas não impossível.