Questão 2364664

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDF
• Ano: 2017
• Provas: CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO₄, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO₃)₂, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl₂, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.

A partir da fórmula unitária do sal cromato de estrôncio, infere-se que a fórmula molecular do ácido crômico é HCrO₄.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Cromato tem valência de 2-

  O correto seria: H2CrO4

• Para resolver essa questão, recorremos à tabela periódica para saber o posicionamento dos elementos em questão.

  Estrôncio: 5º período, família 2.

  Magnésio: 3º período, família 2.

  Cobre: 4º período, família 11.

  Sabemos que a energia de ionização cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima. Assim, o que possui a menor energia de ionização é o estrôncio.

  Gabarito: errada.

• Vamos analisar a questão.
  
  
  O sal cromato de estrôncio possui fórmula molecular SrCrO₄, como mostrado no texto do enunciado, sendo formado pelo cátion estrôncio. Esse elemento possui dois elétrons na sua camada de valência e está localizado no grupo 2 da tabela periódica. Sendo assim, ele forma o cátion Sr²⁺, e, consequentemente, o ânion cromato precisa possuir carga 2^-: CrO₄^2-. Logo, para que seja formado o ácido crômico, um composto neutro, são necessários dois hidrogênios (cada um possui carga +1). Portanto, a partir da fórmula unitária do sal cromato de estrôncio, infere-se que a fórmula molecular do ácido crômico é H₂CrO₄.
  
  
  Gabarito do Professor: ERRADO.