Vamos analisar a questão.
Um processo é espontâneo quando possui a tendência em ocorrer sem estar sendo induzido por alguma influência externa. A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que pode ser definida pela fórmula:
G = H - TS
Assim, a variação da energia livre de Gibbs é expressa por:
∆G = ∆H - T∆S
Em que ∆H é a variação de entalpia, T a temperatura e ∆S é a variação de entropia.
A espontaneidade das reações pode ser determinada pela energia livre de Gibbs da seguinte forma:
∆G
< 0 → reação espontânea
∆G > 0 → reação não espontânea
Logo, a entalpia não informa se uma reação é espontânea ou não, pois o ∆G depende da entalpia e também da entropia. Uma combinação dessas variáveis que fornece valores negativos e positivos de energia livre para que a espontaneidade seja analisada.
Gabarito do Professor: CERTO.