Vamos analisar a questão.
A teoria cinética dos gases possibilita a obtenção de uma relação quantitativa entre as velocidades das moléculas e a pressão. A pressão de um gás e seu volume estão relacionados pela seguinte fórmula:
P
×
V = (1/3) ×
n
×
M
×
vrms2 (1)
Em que P é a pressão, V o volume, n o número de mols de moléculas de gás e vrms é a raíz quadrada da velocidade quadrática média das moléculas.
E, de acordo com a lei dos gases ideais, temos que:
P
×
V = n
×
R
×
T (2)
Em que T é a temperatura e R a constante dos gases.
Quando igualamos as duas expressões, obtemos que:
n
×
R
×
T = (1/3)
×
n
×
M
×
vrms2 ∴
vrms2 = 3 × R × T/M
Como M pode ser definido como n × m, em que m é a massa, essa fórmula se transforma em:
m × vrms2 = 3 × n × R × T
A energia cinética (Ec) pode ser definida como:
Ec = (1/2) × m × vrms2
Portanto:
Ec = (3/2) × n × R × T
A partir dessa expressão podemos observar que a temperatura é proporcional à energia cinética. Logo, a energia cinética depende da temperatura, ao contrário do que é afirmado no item desta questão.
Gabarito do Professor: ERRADO.