A escala de pH, que costuma ser usada entre os valores de 0 a 14, em temperatura de 25ºC.
A temperatura precisa ser especificada porque ela altera a quantidade de íons no meio. Se aumentarmos a temperatura, por exemplo, a energia das partículas também aumentará. Por isso, elas se movimentarão mais rápido, o que resultará em um maior número de choques entre elas e, portanto, em uma maior quantidade de íons produzidos.
Vamos analisar a questão.
Na água pura temos o seguinte equilíbrio:
2 H2O(l) ⇋ H3O+(aq) + OH-(aq)
Assim, a constante de equilíbrio é definida como:
K = [H3O+] [OH-]
Como a concentração da água líquida é constante ela não entra no equilíbrio. Essa constante é chamada de constante de autoprotólise da água (Kw) e, aplicando o logaritmo a essa expressão, temos que:
log ([H3O+] [OH-]) = log Kw
log [H3O+] + log [OH-] = log Kw
- log [H3O+] + (-log [OH-]) = - log Kw
Mas:
pH = - log [H3O+]; pOH = - log [OH-] e pKw = - log Kw
Assim:
pH + pOH = pKw
O pKW é tabelado com o valor de 14,00 na temperatura de 25 °C e, apenas nesta temperatura, temos que:
pH + pOH = 14,00
Portanto, a soma do pH com o pOH não é sempre
igual a 14.
Gabarito do Professor: ERRADO.