Questão Q788230

Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.

Para uma solução aquosa, a soma do pH com o pOH é sempre igual a 14.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Igual à 14 na temperatura de 25°C.
A escala de pH, que costuma ser usada entre os valores de 0 a 14, em temperatura de 25ºC.

A temperatura precisa ser especificada porque ela altera a quantidade de íons no meio. Se aumentarmos a temperatura, por exemplo, a energia das partículas também aumentará. Por isso, elas se movimentarão mais rápido, o que resultará em um maior número de choques entre elas e, portanto, em uma maior quantidade de íons produzidos.
Vamos analisar a questão.

Na água pura temos o seguinte equilíbrio:
2 H₂O(l) ⇋ H₃O⁺(aq) + OH^-(aq)

Assim, a constante de equilíbrio é definida como:
K = [H₃O⁺] [OH^-]

Como a concentração da água líquida é constante ela não entra no equilíbrio. Essa constante é chamada de constante de autoprotólise da água (K_w) e, aplicando o logaritmo a essa expressão, temos que:
log ([H₃O⁺] [OH^-]) = log K_w
log [H₃O⁺] + log [OH^-] = log K_w
- log [H₃O⁺] + (-log [OH^-]) = - log K_w

Mas:
pH = - log [H₃O⁺]; pOH = - log [OH^-] e pK_w = - log K_w

Assim:
pH + pOH = pK_w

O pK_W é tabelado com o valor de 14,00 na temperatura de 25 °C e, apenas nesta temperatura, temos que:
pH + pOH = 14,00

Portanto, a soma do pH com o pOH não é sempre igual a 14.

Gabarito do Professor: ERRADO.
Casca de banana das boas

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