Questão 2384356

• Banca: COPESE - UFJF
• Órgão: UFJF
• Ano: 2017
• Provas: COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

EDTA (H₄Y) é a designação abreviada e mais popular do ácido etileno-diaminotetracético. Ele é muito usado nas titulações complexométricas. O EDTA sofre ionização em 4 etapas distintas. O que ocorre quando aumentamos o pH de uma solução de EDTA?

• A. O aumento da concentração de Y^4-
• B. O aumento da concentração de H₄Y.
• C. O aumento da concentração total de EDTA.
• D. Deslocamos o equilíbrio no sentido de protonar Y^4-
• E. O equilíbrio não é alterado com o aumento do pH.

Gabarito: A

Comentários

• Com o aumento do pH (aumento da concentração de OH- ), os hidrogênios ionizáveis do EDTA, que é um ácido fraco, vão sendo consumidos por uma reação de neutralização, como segue:

  H4Y + 4 OH- --> Y 4- + 4 H2O

  Sabemos que a desprotonação do EDTA ocorre em etapas (equilíbrios), mas, em linhas gerais, quanto maior o pH, maior será a concentração do EDTA na forma desprotonada Y4- . Outra forma de enxergar a resposta correta é pensarmos que, ao aumentar o pH, o equilíbrio de um ácido fraco será deslocado para sua forma desprotonada.

  Prof.: Diego souza

  Estratégia Concuros

  GABARITO: A