Questão 2391094

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: UFPR
• Ano: 2017
• Provas: NC-UFPR - 2017 - UFPR - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O ácido fluorídrico (HF_(aq.)) é utilizado na gravação de vidro, pois esse composto reage com o SiO₂ segundo as seguintes reações:

SiO_2(s) + 4HF_(aq.) → SiF_4(g) + 2H₂O_{(l) (Equação I)}

SiO_{2(s) +} 6HF_{(aq.) →} H_2[SiF_{6](aq.) +} 2H₂O_{(l) (Equação II)}

Devido à toxidez do SiF_4(g), qual das ações a seguir poderia evitar a formação desse composto no processo descrito?

• A. Diminuir a pressão do sistema.
• B. Retirar água do sistema.
• C. Aumentar a quantidade de SiO_2(s).
• D. Aumentar a concentração de HF_(aq.).
• E. Adicionar base ao sistema.

Gabarito: D

Comentários

• Gabarito incorreto. O correto seria letra E.

  Se aumentarmos a concentração de HF, o equilíbrio tenderia para formar mais produtos, logo teríamos mais SIF4.

  Se adicionarmos uma base, ela reagiria com o HF e diminuiria sua concentração. Assim, o equilíbrio retornaria no sentido de "formar" os reagentes, diminuindo a concentração do SiF4.

  Qualquer equívoco, apontem.

• Gabarito incorreto, mas acho que resposta certa sería letra A, pois quando diminui a pressão desloca para o lado de maior volume, ou o lado que tem maior número de mols.