Questão 2400388

• Banca: IF-CE
• Órgão: IF-CE
• Ano: 2017
• Provas: IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Ciência da Natureza
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Um dos modos mais utilizados, teoricamente, para realizar a determinação da geometria molecular, ou seja, para descobrir a forma com que os átomos estão dispostos espacialmente em uma molécula, é pela teoria da repulsão dos pares eletrônicos, também conhecida como teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. Esse modelo considera as ligações que o átomo central realiza com os demais átomos. É correto dizer-se que

• A. o comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam das ligações.
• B. moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre polares.
• C. ligações covalentes ocorrem com a doação de elétrons entre os átomos.
• D. CH₄, NH₃, CO₂,e H₂O apresentam, respectivamente, geometria tetraédrica, trigonal plana, angular e linear.
• E. os metais, geralmente, possuem elevadas condutividades térmica e elétrica e, também, elevada densidade.

Gabarito: E

Comentários

• a) ERRADA.

  O comprimento das ligações químicas DEPENDE do raio atômico dos átomos que participam das ligações.

  b) ERRADA.

  Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre APOLARES.

  c) ERRADA.

  Ligações covalentes ocorrem com O COMPARTILHAMENTO de elétrons entre os átomos.

  d) ERRADA.

  CH4, NH3, CO2,e H2O apresentam, respectivamente, geometria TETRAÉDRICA, PIRAMIDAL TRIGONAL, LINEAR E ANGULAR.

  e) CORRETA.

  ALTERNATIVA E !!!!!!!!

• Doação pegadinha monstra!!