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ID
2406856
Banca
COMVEST UFAM
Órgão
UFAM
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nos Estados Unidos (USA), os postos de combustíveis automotivos geralmente disponibilizam gás (CH4, metano), metanol (CH3OH, álcool metílico) e gasolina (C8H18, fórmula química aproximada), respectivamente. A reação de combustão completa e energia liberada na forma de calor desses combustíveis são apresentadas a seguir:

I. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

ΔHm = –960 kJ mol–1

II. CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔHm = – 670 kJ mol-1

III. C8H18(ℓ) + 25/2 O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(g) ΔHm = – 5700 kJ mol-1

Com base nos dados estabeleça a ordem decrescente dos combustíveis em relação a energia liberada com uma mesma quantidade em massa.

Alternativas
Comentários

  • Iguale as massas dos reagentes e faça a proporção de energia liberada para cada um deles.

    Reposta correta: METANO > GASOLINA > METANOL

  • Wagner Moreira, quando você diz para igualar a massa dos reagentes, queres dizer "a soma das massas molares do metano + gasolina + metanol'? Porque também poderia haver a possibilidade de pegarmos uma quantidade em gramas de cada um desses reagentes e fazer a proporção (tipo, 1 g de cada reagente).

  • Estipulei 100 g para cada reagente e calculei o número de mols de cada um; Depois é só calcular a energia liberada com cada DeltaH.

    Gabarito A.