Questão 2409589

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: UFVJM-MG
• Ano: 2017
• Provas: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2017 - UFVJM-MG - Técnico de Laboratório/Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Quimicamente, o gás bromo (Br₂ ) pode reagir com gás hidrogênio (H₂ ) sob aquecimento ou ação da luz, produzindo brometo de hidrogênio (HBr), cuja solução aquosa (ácido bromídrico) corresponde a um hidrácido muito forte.

Considere as equações termoquímicas a seguir.

NH₃(g) + HBr(g) → NH₄Br(s)                  H⁰ = –188,32 kJ

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g)                     H⁰ = –92,2 kJ

2NH₄Br(s) → N₂(g) + 4H₂(g) + Br₂(g)     H⁰ = +541,66 kJ 

Baseando-se nessas equações termoquímicas, é correto afirmar que o valor aproximado da entalpia de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio é igual a:

• A. –826 kJ
• B. –204 kJ
• C. +204 kJ
• D. +826 kJ

Gabarito: B

Comentários

• Resposta certa é -72,82 kJ.

• porque deu -72,82kj ?

  
  

• Pessoal, a resposta que eu encontrei é +72,82, pois para encontrar a equação geral é necessário multiplicar a primeira por 2

  NH3(g) + HBr(g) → NH4Br(s) H0 = –188,32 kJ (x2)

  N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) H0 = –92,2 kJ

  2NH4Br(s) → N2(g) + 4H2(g) + Br2(g) H0 = +541,66 kJ

  
  

  2NH3(g) + 2HBr(g) → 2NH4Br(s) H0 = –376,64 kJ

  N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) H0 = –92,2 kJ

  2NH4Br(s) → N2(g) + 4H2(g) + Br2(g) H0 = +541,66 kJ

  
  

  2NH3(g)+ 2HBr(g) →2NH4Br(s)H0 = –376,64 kJ         Cálculo H0: -376,64 -92,2 +541,66 = 72,82

  N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) H0 = –92,2 kJ

  2NH4Br(s) → N2(g) + 4H2(g) + Br2(g) H0 = +541,66 kJ

  2HBr(g) + 3H2(g) →4H2(g) + Br2(g) H0 = 72,82KJ