Questão 2410537

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2017
• Provas: COSEAC - 2017 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Num metabolismo basal que durou exatamente 6 minutos, um paciente exalou 52,5 litros de ar, coletado sobre água a 20 °C. A pressão de vapor de água à mesma temperatura é de 17,5 torr. A pressão barométrica foi de 750 torr. O ar exalado apresentou, quando analisado, 16,75% de oxigênio, e o ar inalado, 20,32% de oxigênio em volume, ambos secos. Desprezando-se a solubilidade dos gases na água e qualquer diferença nos volumes de ar inalado e exalado, a taxa de consumo de oxigênio do paciente em centímetros cúbicos (nas CNTP) por minuto é de:

• A. 280.
• B. 250.
• C. 230.
• D. 220.
• E. 210.

Gabarito: A

Comentários

• Alguém sabe explicar?

• Nar total = (Par.V)/RT                                     Nágua = (Págua.V)/RT

  Nar seco = Nar total - Nágua = [(V/RT)(Par-Págua)]              

  Nar seco = 0,350 mol 

  Var seco = (Nar seco x RT)/Par = 8527,2376 cm3

  VO2 inalado = 20,32% Var seco = 1732,734 cm3

  VO2 exalado = 16,75% = 1428,312 cm3

  VO2 consumido = 304,422 cm3

  NO2 = PV/RT = 0,012495 mol

  Nas CNTP (0ºC e 760 torr):

  VO2 = (NO2.R.T)/P = 280 cm3

  Obs: É preciso lembrar que as condições dadas na questão não são na CNTP e que 750 torr não é exatamente 1 atm; algarismos significativos também são importantes nessa questão.