SóProvas

ID
2410567
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O calor liberado na combustão do gás acetileno, a 25 °C, é de 310,5 kcal/mol. Sabendo-se que o calor de formação do gás carbônico é de -94,0 kcal/mol e da água é de -68,3 kcal/mol, a entalpia de formação do gás acetileno, em kcal/mol, é de:

Alternativas
Comentários

  • Passo 1

    Primeiramente, essa equação precisa ser escrita e balanceada.

    C2H2 + 5/2 O2 = 2 CO2 + H2O

    Importante ressaltar que na reação temos 2mols de CO2.Usaremos isso mais lá na frente.

     

    Passo 2

    Sabemos que o ΔH total da reação é 310,5 kcal/mol. O enunciado informou que essa foi a quantidade de calor LIBERADO, ou seja, é uma reação EXOTÉRMICA. Sendo assim, esse dado deve ser aplicado na fórmula com o valor NEGATIVO. 

    ΔH(total) = - 310,5 kcal/mol

     

    Passo 3

    Aplicaremos agora na fórmula todos os dados que temos.

    ΔH = ΔH (produtos) - ΔH (reagentes)

    - 310,5 = (2.CO2 + H2O) - C2H2

    -310,5 = [2.(-94) + (-68,3) - C2H2

    -310,5 = -188 - 68,3 - C2H2

    -310,5 = -256,3 - C2H2

    -310,5 + 256,3 = -C2H2

    C2H2 = 54,2 kcal/mol

     

  • C2H2+   2,5O2---------2CO2+H2O    

        ΔH =310,5           2X -94,1  + 68,2  =256,3   

    ΔH =P- R  310,5=256,3-R

    R=310,5-256,3=54,3

         

  • A dificuldade da questão foi eu lembrar que o acetileno é o etino.. :)