Questão 2414029

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: UFVJM-MG
• Ano: 2017
• Provas: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2017 - UFVJM-MG - Engenheiro Químico
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, é incorreto afirmar:

• A. A variação da energia interna de um sistema é igual à diferença entre o calor trocado com o meio externo e o trabalho realizado por esse sistema durante uma transformação.
• B. Em uma transformação isotérmica, a variação da energia interna é nula.
• C. Em uma transformação adiabática, o trabalho será realizado pelo gás quando a variação da energia interna for positiva.
• D. Em uma transformação isovolumétrica, não haverá realização de trabalho.

Gabarito: C

Comentários

• A) DU= DQ+DW

  B) Se dT=0, logo DW=DQ, então DU=0

  C) DQ=0,  para DU>0 , então DW= +W, ou seja um processo de compressão, o gás está recebendo energia em forma de trabalho das vizinhanças. Para o gás realizar TRABALHO, então DW= -w, pois este está perdendo energia na forma de trabalho. (opção que escolheria como incorreta)

  D) dV= 0,   dW= -Pext dV , Logo dW=0 

• Quando o assunto é termodinâmica, eles têm que definir algumas coisas para que a gente possa utilizar algumas aproximações que, frequentemente, levam-se como verdades absolutas. Neste sentido, cabe comentar que:

   

  A) Perfeita, enuncia a primeira lei da termodinâmica, só faltou dizer que trata-se de um sistema isolado.

  B) Errado. PARA UM GÁS IDEAL, isto é verdade. Para gases reais, há a variação com a chamada "pressão interna" que é uma parcela de energia potencial do gás que leva em conta as interações.

  C) Errado. Sistema adiabático é dU = dW. Se dW < 0, o sistema realiza trabalho (perde energia na forma de trabalho).

  D) Correto, o trabalho é dW = -PdV. Se dV = 0, dW = 0.