Questão 2414602

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: PEFOCE
• Ano: 2012
• Provas: CESPE - 2012 - PEFOCE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

αB₂O₃(s) + βHF(g) → yBF₃(g) + δH₂O(g)

Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B₂O₃(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF₃(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H₂O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.

A variação da energia livre de Gibbs em função do avanço da reação será igual a zero na condição de equilíbrio químico, enquanto essa variação terá valor positivo quando o meio estiver com maior concentração de reagentes em relação à condição de equilíbrio – estado considerado endergônico.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Fazendo os cálculos do ΔG, através dos valores indicados (sem esquecer de balancear a equação), temos que ΔG =  (produto)- (reagente) = -110 

  como o valor encontrado é negativo, a reação é espontãnea

   ****equação balanceada

   B2O3   +  6 HF  ------> 2 BF3  +  3 H2O

   

   

• ΔG > 0 = endergônico. A reação se processará no sentido inverso para gerar mais reagente.

  ΔG < 0 = exergônico. A reação se processará no sentido direto para formar mais produtos.

  Se a a questão diz que o meio tem maior quantidade de reagente, o equilibrio será deslocado no sentido dos produtos, sendo o processo exergônico.