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Forças de dispersão de London = entre todos os tipos de moléculas;
Ligações de hidrogênio = quando hidrogênio está ligado aos átomos de O, N ou F.
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Mas as forças de dispersão de London ocorre entre moléculas apolares, e o etanol é polar. Por que não é a letra c?
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etanol é APOLAR
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O etanol é um caso especial de composto orgânico no que diz respeito à solubilidade, pois ele é infinitamente solúvel na água, que é polar, mas também dissolve muito bem materiais apolares como a gasolina. Isso acontece porque sua molécula possui uma parte apolar e uma extremidade polar, o grupo OH.
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Não seria a alternativa D?
Etanol tem caráter polar e apolar, tanto é que ele dissolve em água e gasolina
Portanto, as suas forças intermoleculares seria:
Ligação de hidrogênio (-OH vs HO-)
Dipolo-dipolo (polar vs polar)
Dispersão de London (apolar vs apolar)
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Naruto, a parte polar está na ligação de hidrogênio.
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A resposta correta é a letra D. Forças de dispersão de London, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.
Por que?
Dispersão de London = todas as moléculas iônicas ou covalentes possuem este tipo de interação.
Ligações de Hidrogênio = somente moléculas que possuem átomos como F,N e O que podem fazer este tipo de interação, pois são as mais eletronegativas.
Dipolo-Dipolo = O etanol é uma molécula polar que possui carga parcial negativa no grupo Hidroxila e carga parcial positiva no carbono ligado ao grupo hidroxila.
Ao meu ver essa questão deveria ter sido anulada.
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Na parte apolar da molécula (CH3CH2) estão presentes as interações fracas do tipo dipolo induzido (Forças de dispersão de London), que ocorrem nos hidrocarbonetos. Por outro lado, na parte polar da molécula (OH) estão presentes as ligações de hidrogênio, pois sabe-se que neste tipo de interação o Hidrogênio se liga ao F-O-N.