Questão 2464222

• Banca: Aeronáutica
• Órgão: CIAAR
• Ano: 2017
• Provas: Aeronáutica - 2017 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Uma empresa distribuidora de gás oxigênio possui dois cilindros no depósito. Admitindo o comportamento deste gás análogo ao gás ideal e conectando-se os dois cilindros, um com volume de 8L e pressão interna de 5atm, e outro com volume 12L e pressão interna de 10atm, quando a válvula que os une for aberta, é atingido o equilíbrio entre os dois tanques à temperatura constante. Marque a alternativa que apresenta corretamente a pressão final nos tanques.

• A. 6atm.
• B. 7atm.
• C. 8atm.
• D. 9atm.

Gabarito: C

Comentários

• P.V = P.V

  8.5 + 12.10 = Pf. 20

  160 = 20Pf

  Pf= 160/20 -----> Pf = 8atm

• P.V = n.R.T

  n = P.V/R.T

  n - número de mol

  --------------------------------------------------------

  Quando ligar os cilindros temos que a quantidade de mol total no sistema vai ser a soma de mol nos dois cilindros:

  n1 + n2 = n3

  P.V/R.T + P'.V'/R.T = P''.V''/R.T

  Corta o RT de ambos lados:

  P.V+ P'.V'= P''.V''

  5x8 + 10x12 = P''x20

  160 = 20P''

  P = 8atm