Questão 2486896

• Banca: UERJ
• Órgão: UERJ
• Ano: 2012
• Provas: UERJ - 2012 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Dois balões idênticos são confeccionados com o mesmo material e apresentam volumes iguais. As massas de seus respectivos conteúdos, gás hélio e gás metano, também são iguais. Quando os balões são soltos, eles alcançam, com temperaturas internas idênticas, a mesma altura na atmosfera.

Admitindo-se comportamento ideal para os dois gases, a razão entre a pressão no interior do balão contendo hélio e a do balão contendo metano é igual a:

• A. 1
• B. 2
• C. 4
• D. 8

Gabarito: C

Comentários

• v1=v2 t1=t2 e m1=m2 então temos que:

  P1V1=n1RT1 e P2V2=n2RT2

  P1=n1RT1/V1 e P2=n2RT2/V2

  a razão entre P1(hélio) e P2(metano) é:

  n1RT1/V1 X V2/n2RT2

  n1/n2

  n(mols)=massa/massa molar

  m1/4 X16/m2

  m1=m2 então

  16/4=4

  logo,percebe-se que a razão entre as pressões varia em função do numero de mols,quanto maior o número de mols maior a pressÃO.

• Densidades iguais / massas iguais = Volumes iguais. Logo, P1/ n1 = P2 / n2, pois essas são as únicas grandezas diferentes entre os compostos. Sendo assim, defina uma massa para os cálculos. Após isso, veja quantos mols de cada substância há nessas mesmas massas. Aplique a fórmula:

  Phe / Pch4 = 4. Alternativa C.