Questão 2487460

• Banca: IDECAN
• Órgão: CBM-RN
• Ano: 2017
• Provas: IDECAN - 2017 - CBM-RN - Aspirante do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Um recipiente contém cerca de 3 mols de um gás a 27°C, em uma pressão de 1,5 atm. Após a abertura deste recipiente, o gás passa a sofrer pressão de 0,9 atm. Assinale a alternativa que corresponde ao volume do gás, em L, dentro do recipiente após a abertura.

(Dados: R = 0,082 atm. L / mol . K.)

• A. 22,4.
• B. 49,2.
• C. 67,2.
• D. 82.

Gabarito: D

Comentários

• Gab: D

   

  Como ele quer a temperatura em Kelvin, é importante fazer logo a conversão.

   

  K= C + 273

  K= 27 + 273 = 300K

   

  jogando na fórmula:

   

  PV=NRT

  0,9 V = 3 x 0,082 x 300

  0,9 V = 73,8

  V = 73,8/0,9 = 82

• acho que é passível de anulação

  um gás dentro de um pote assume o volume do recipiente

  se o pote tem volume inicial de 49,2L então quando houver variação de pressão o gás vai continuar ocupando o mesmo volume do pote. a menos que o pote sofra algum tipo de deformação...

  se alguém souber me dizer se estou certo ou errado, me manda uma dm ou responde aqui embaixo...

• única alternativa em que a o volume é maior que 73,8 ( antes da abertura) é a letra D). Pois, pela fórmula PxV=PxV as duas deverão se igualar, e como a P1 era maior, na P2 o volume automaticamente deverá ser maior...