Questão 2513467

• Banca: IF-TO
• Órgão: IF-TO
• Ano: 2017
• Provas: IF-TO - 2017 - IF-TO - Professor - Engenharia Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Cinética e Cálculo de Reatores

Uma amostra de calcário (CaCO₃), cuja pureza era de 60%, foi empregada na produção da CAL, através da decomposição térmica do material a 850 °C. Decompondo-se 500 kg de massa dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO₂). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação, a quantidade de quilos de cal virgem obtida, vale:

(Considerar: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.)

• A. 168 kg
• B. 300 kg
• C. 250 kg
• D. 117,6 kg
• E. 150, 2 kg

Gabarito: D

Comentários

• Temos a reação

  1CaCo3 ------->1 CaO+ 1 CO2

  1 mol ----------> 1 mol --- 1 mol

  Achando a massa molar:

  100g/mol -------->56g/mol - Aqui o CaCO3 é puro 100% e conversão 100%

  Como o CaCO3 tem pureza de 60%, para produzir 56g de CaO precisamos de:

  100/0.6= 166,67g de CaCO3

  Então temos:

  CaCO3----> Cao

  166,67g -----56g - isso para uma conversão de 100% de Cao, como converse somente 70%, temos

  56g------100%

  K---------70%

  K= 39,2g.

  Portanto:

  CaCO3 ------> CaO

  166,7g --------> 39,2g

  500Kg --------->x

  x= 117,5 kg

  Alternativa D