Questão 2515459

• Banca: UniRV - GO
• Órgão: UniRV - GO
• Ano: 2017
• Provas: UniRV - GO - 2017 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Durante uma limpeza no Laboratório de Química, um auxiliar de laboratório querendo economizar espaço começou a juntar as substâncias de mesma fórmula química no mesmo frasco. Mas numa dessas uniões, de forma leviana, misturou 500,0 mL de acetato de sódio a 0,1 mol.L^-1 com 500,0 mL de ácido acético 0,2 mol.L^-1 . Inicialmente ele pensou em descartar esta mistura, porém lembrou-se de uma das aulas práticas e chegou à conclusão de que tinha feito uma solução tampão. Agora só precisava responder uma pergunta: qual o valor do pH? (dados: pKa(AC. acético) = 4,7 ; log½ = -0,3 ; log2 = 0,3)

• A. 4,4
• B. 4,7
• C. 5,0
• D. 5,3

Gabarito: A

Comentários

• Questão fácil. Dá pra resolver pela fórmula do tampão, mas também só pensando, se você conhecer um pouquinho da teoria.

   

  Resolvendo sem conta...

  O pKa é 4,7. Se o tampão tiver a mesma quantidade de ácido e sal básico, terá pH = pKa = 4,7.

  Como a quantidade de ácido é maior 0,2 mol/L contra 0,1 mol/L de sal básico (mesmo volume das duas soluções), logo o tampão será mais ácido (pH menor que 4,7). A única opção viável é 4,4.