Questão 2529001

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: ITAIPU BINACIONAL
• Ano: 2014
• Provas: NC-UFPR - 2014 - ITAIPU BINACIONAL - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Ácido cítrico é um ácido triprótico, cuja primeira constante de acidez é K_a = 7,4 x 10^-3 . A uma solução contendo 0,5 mol.L^-1 de ácido cítrico, foi adicionado dihidrogenocitrato de sódio, de modo que sua concentração também é de 0,5 mol.L^-1 . (Dados: ℓog(7,4) = 0,87.)

O valor de pH da solução final é:

• A. 1,50.
• B. 2,13.
• C. 3,87.
• D. 4,50.
• E. 7,4.

Gabarito: B

Comentários

• 1 - DETERMINANDO O pKa

  
  

  pKa = - log Ka

  
  

  pKa = (- log7,4) + (-log 10^-3)

  
  

  pKa = -0,87 + 3

  
  

  pKa = 2,13

  
  

  2 - DETERMINANDO O pH

  
  

  pH = pka + log [SAL]/[ÁCIDO]

  
  

  pH = 2,13 + log ( 0,5) / (0,5)

  
  

  pH = 2,13

  
  

  ALTERNATIVA B !!!!!