Questão 2560324

• Banca: FUVEST
• Órgão: USP
• Ano: 2017
• Provas: FUVEST - 2017 - USP - Vestibular - Primeira Fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

6 CO₂ (g) + 6 H₂O (g) → C₆H₁₂O₆ (aq) + 6 O₂ (g)

C₆H₁₂O₆ (aq) → 2 C₂H₅OH (ℓ) + 2 CO₂ (g) ΔH = - 70 kJ/mol

C₂H₅OH (ℓ ) + 3O₂(g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (g) ΔH = - 1.235 kJ/mol

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH para a reação de fotossíntese é

• A. - 1.305 kJ/mol.
• B. +1.305 kJ/mol.
• C. +2.400 kJ/mol.
• D. - 2.540 kJ/mol.
• E. +2.540 kJ/mol.

Gabarito: E

Comentários

• 
  

       C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH (ℓ) + 2 CO2 (g)   ΔH = - 70 kJ/mol

       2 C2H5OH (ℓ) + 6O2(g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (g)  ΔH = - 2.470 kJ/mol  (x2)

  Soma-se

  C6H12O6 (aq) + 6O2(g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (g)  + 2 CO2 (g)   ΔH = - 2.540 kJ/mol  

  4 CO2 (g) + 6 H2O (g)  + 2 CO2 (g)  →  C6H12O6 (aq) + 6O2(g) ΔH =+2.540 kJ/mol (inverte)