-
Gabarito C.
a - Nas condições normais de temperatura e pressão, um gás ideal gera um pressão de 1 atm que equivale a 101,325 quilipascal ou 101325 Pa.
b - Achei a questao muito confusa. Primeiro: num sistema adiabático não há troca de matéria. Segundo:o numero de moles de um gás não sera alterado devido a alteracao da pressão.
d - não necessariamente é monoatomico.
-
Corrigindo:
b - Achei a questao muito confusa. Primeiro: num sistema adiabático não há troca de energia. Segundo:o número de moles de um gás não sera alterado devido a alterção da pressão.
- Sistema fechado, não ocorre transfência de massa, vide lata fechada de refrigerante.
- o número do mols de uma substância só é alterada se a massa da mesma for alterada, nesse caso, acrescentando mais substância ou em reações radioativas ...
-
Gab C
a) Nas condições normais de temperatura e de pressão, um gás ideal gera uma pressão de 202 kPa. ERRADO - Pressão correto - 100kPa
b) Dentro um sistema adiabático e de acordo com a eq. 1/n=RT/PV, o número de moles de um gás ideal aumenta se a pressão aumentar. Errado - O n° de moles de um gás não aumenta se a pressão aumentar.
c) A pressão de um recipiente contendo um gás ideal aumentará se a temperatura aumentar, de acordo com a equação 1/n=RT/PV (n= número de moles, T= temperatura, P= pressão, V= volume e R= constante de gás ideal). CORRETO
d) Um gás ideal é um elemento monoatômico que tem camada externa de valência completa e tem pouca tendência de estabelecer ligações químicas. ERRADO - Não existe gás monoatômicos