Questão 2581339

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2017
• Provas: CESGRANRIO - 2017 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Uma amostra contém Ba²⁺ e Ca²⁺ nas concentrações de 1 x 10^-2 mol L^-1 para cada íon. Esses íons devem ser precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.

BaSO_4(s) ⇌ Ba²⁺_(aq) +  SO₄^2-_(aq) ; K_ps1 = 1 x 10^-10

^CaSO_4(s) ^⇌ Ca²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) ;  K_ps2 = 1 x10^-5

Quando a concentração de SO₄^2- atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO₄, a concentração de Ba²⁺ na solução estará na ordem de grandeza, em mol L^-1, de

• A. 10^-1
• B. 10^-3
  
• C. 10^-5
  
• D. 10^-7
  
• E. 10^-9

Gabarito: D

Comentários

• É preciso encontrar a [SO4] que inicia a precipitação de CaSO4, sendo que o kps foi dado e a [Ca] inicial também:

  kps2 = [Ca].[SO4]

  1x10^-5 = 1x10^-2 . [SO4]

  [SO4] = 1x10^-3  --> Concentração que permite a precipitação.

  Agora basta pegar esse valor e levar a outra reação, sabendo o kps e a [SO4]:

  kps1 = [Ba].[SO4]

  1x10^-10 = [Ba] . 1x10^-3

  [Ba] = 1x10^-7 -----> Alternativa D