Questão 2581348

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2017
• Provas: CESGRANRIO - 2017 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

O tolueno (C₇H₈) é um hidrocarboneto líquido (densidade 0,87 g mL^-1) em condição ambiente, que é usado como solvente de tintas, e como antidetonante em misturas combustíveis. O tolueno reage completamente com oxigênio, conforme indicado na equação:

2 C₇H_8(ℓ) + 18 O_2(g) → 14 CO_2(g) + 8 H₂O_(g) : AH° = - 7 500 kJ

Se a queima completa, e em excesso de oxigênio, de uma determinada quantidade de tolueno produziu energia na forma de calor igual a -30.000 kJ, então o volume de tolueno que reagiu (em L e com dois algarismos significativos) foi

Dado

M (C₇H₈) = 92,0 g mol^-1

• A. 0,43
• B. 0,66
• C. 0,71
• D. 0,85
• E. 0,97

Gabarito: D

Comentários

• 2 C7H8 --------------    - 7 500 kJ

  n          --------------    - 30 000 kJ         n = 8 mols, cada mol tem 92g, então m= 8x92 g    m= 736 g

  pela densidade fornecida:

  1 L  -------------- 870 g

    V  -------------- 736 g              V = 736/870    V = 0,84598 L