ID 2622493 Banca Marinha Órgão CAP Ano 2017 Provas Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química Disciplina Química Assuntos Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. Um ácido fraco genérico HA, tem constante de acidez Ka = 5,6 x10-5. Sendo assim, calcule a porcentagem de moléculas desprotonadas em uma solução 0,00875 M desse ácido. Considere [HA]»[A-]. Alternativas 49% 12,5% 8% 7% 0,8% Responder Comentários Ki = 5,6 x10-5M = 0,00875 M = 8,75.10^-3----------------------------ki = M.a^2a^2 = ki/Ma^2 = 5,6 x10-5/8,75.10^-3a^2 = 0,64.10^-2a^2 = 64.10^-4a^2 = 8.10^-2 Queremos a porcentagem que isso representa, então teremos que multiplicar por 100:8.10^-2 x 100% = 8%