Questão 2622493

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2017
• Provas: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um ácido fraco genérico HA, tem constante de acidez K_a = 5,6 x10^-5. Sendo assim, calcule a porcentagem de moléculas desprotonadas em uma solução 0,00875 M desse ácido. Considere [HA]»[A^-].

• A. 49%
• B. 12,5%
• C. 8%
• D. 7%
• E. 0,8%

Gabarito: C

Comentários

• Ki = 5,6 x10-5

  M = 0,00875 M = 8,75.10^-3

  ----------------------------

  ki = M.a^2

  a^2 = ki/M

  a^2 = 5,6 x10-5/8,75.10^-3

  a^2 = 0,64.10^-2

  a^2 = 64.10^-4

  a^2 = 8.10^-2

  Queremos a porcentagem que isso representa, então teremos que multiplicar por 100:

  8.10^-2 x 100% = 8%