Questão Q877299

De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a distribuição eletrônica do óxido nítrico é [(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1 ]. Com base nessa informação, assinale a opção que corresponde ao número de elétrons em orbitais antiligantes presentes em uma molécula de óxido nítrico ionizada, de acordo com o processo a seguir:

NO(g) → NO+ (g) + e-

Alternativas

Comentários

A distribuição eletrônica do NO é
[(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1 ]
Em negrito estão representados os orbitais moleculares antiligante.
Quanto se retira um elétron do NO ele se torna o íon NO+, o elétron retirado será o elétron do orbital HUMO(highest occupied molecular orbital) que é o orbital de maior energia ocupado, pois ele está mais longe do núcleo, logo o elétron será mais facilmente retirado.
Neste caso o HUMO é o orbital (π*2p)1, assim só sobram 4 elétrons em orbitais antiligantes;
NO+ - [(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4]
GAB: B

SóProvas

Continue usando...

O que está incluso