Questão 2631940

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considerando-se o equilíbrio químico

NH⁺₄(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O ⁺(aq) + NH₃(aq),

em que a constante de equilíbrio é igual a 5,6 × 10^-10, é correto afirmar que o valor mais próximo para o pH de uma solução 0,15 mol/L de NH₄Cl(aq) é

• A. 11.
• B. 3.
• C. 5.
• D. 7.
• E. 9.

Gabarito: C

Comentários

• Cálculo com aproximações:

   

  [H3O+] = [NH3] = x

   

  Ki = [H3O+] * [NH3] / [NH+4]

   

  5,6 * 10-10 = x^2 / 1,5 *10-1

   x^2 = 5,6 * 10-10 * 1,5 *10-1 

  x^2 = 84 * 10-12

  x = √84 * 10-12

  x ≅ 9 * 10-6

   

  pH = - log [H3O+]

  pH =  - log (9 * 10-6)

  pH = - (0,9 - 6)

  pH = - (-5,1)

  pH ≅ 5,1