Questão 2631952

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando-se que o pK_a do ácido etanoico seja 4,75, é correto afirmar que pH de uma solução aquosa preparada pela mistura de quantidades equimolares de NaCH₃CO₂ e de CH₃CO₂H está mais próximo de

• A. 5,25.
• B. 5,50.
• C. 5,75.
• D. 4,75.
• E. 5,00.

Gabarito: D

Comentários

• pH = pKa - log [Ácido]/[Sal]

  pH = pKa - log [HCH3CO2]/[NaCH3CO2]

  O exercício diz que a mistura é formada por quantidade equimolares de NaCH3CO2 e HCH3CO2, então:

  [HCH3CO2] = [NaCH3CO2]

  Logo: [HCH3CO2]/[NaCH3CO2] = 1

  Então: pH = pKa - log 1

  pH = 4,75 - 0

  pH = 4,75

  Gabarito: (D)

• Em uma solução tampão de concentrações do ácido e do sal iguais ---- pH = pKa

  Como demonstra o cálculo da Ana Maria.