Questão 2632498

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2016
• Provas: INEP - 2016 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - PPL
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química:

Mg (s) + 2 H₂O (I) → Mg(OH)₂ (s) + H₂ (g) + 350 kJ

O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da

• A. redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.
• B. oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.
• C. redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.
• D. oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.
• E. redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.

Gabarito: B

Comentários

• Mg + 2H20 -->  Mg(OH)2 + H2

  0         +2(2.1)-2  -->  +2-4(2.-2)+2(2.1)  + 2

   

  Logo, o Mg está oxidando, pois seu nox tá aumentando de 0 para +2. É exotérmico, pois um processo exotérmico libera calor.

• https://www.youtube.com/watch?v=sO2ZvH7IXOA

• Uma questão simples,mas pode ser perigosa.A energia liberada não caracteriza entalpia,nesse caso seria uma reação endotérmica,nesse caso ele aparece como se fosse um produto logo,a reação perdeu energia,é exotérmica.Agora,quando à reação,houve oxidação do magnésio.

   

  R:Letra "B".

• Observe que o Nox Magnésio está aumentando de 0 para +2, logo oxida, e o +350 kj está depois da seta que é caracterizado uma reação exotérmica, liberando calor.

• a) redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica. = O magnésio sofreu oxidação e o hidrogênio sofreu redução.

  b) oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica. = Gabarito.

  c) redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica. = O magnésio sofreu oxidação e a reação é exotérmica.

  d) oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica. = O hidrogênio sofreu redução.

  e) redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica. = É uma reação exotérmica.

  Observação: Veja que problema não forneceu o ΔH, mas colocou o calor dentro da reação. Quando ele fizer isso, você deve passar o calor para o lado dos reagentes. Portanto, ficará Mg(s) + 2H2O(l) - 350 kJ (liberando calor) ---> Mg(OH)2(s) + H2(g).

• Para esquentar a comida é preciso que algo forneça calor (exotérmico). Reações de redução são endotérmicas, logo, seria alguém que oxidou e perdeu calor.

• Vídeo com uma resolução top:

  https://www.youtube.com/watch?v=15CpKN86ONY

• Que questão dada ai papai RUMO MEDICINA.

• Antoine Lavoisier foi dos primeiros cientistas a usar um calorímetro de gelo para avaliar o calor libertado pelas reações químicas, correlacionando-o com a quantidade de gelo fundido na envolvente do vaso calorimétrico onde decorriam as referidas reações. São exemplo de reações exotérmicas, as reações de , de neutralização ácido-base, de polimerização e de oxidação de metais.