Questão 2636932

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2015
• Provas: CESGRANRIO - 2015 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

A reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, ambos em solução aquosa, é uma reação de neutralização, e o calor liberado na formação de 1 mol de água é conhecido como calor de neutralização, conforme a reação abaixo:

HCℓ_(aq) + NaOH_(aq) → H₂O_(ℓ) + NaCℓ_(aq)

Experimentos mostraram que, na reação de 5 mol de HCℓ com 5 mol de NaOH, a quantidade de calor liberado é igual a 288,5 kJ.

O calor de neutralização nesse caso é, em kJ mol^-1 , igual a

• A. 288,5
• B. 230,8
• C. 173,1
• D. 115,4
• E. 57,7

Gabarito: E

Comentários

• LETRA E

  kJ.mol^(-1) é a mesma coisa que kJ/mol

  Na equação vemos que cada composto químico tem 1 mol de cada antes e depois da reação

  Se na reação tivermos 5 mol de HCℓ com 5 mol de NaOH teremos como resultado 5 H2O(ℓ) + 5 NaCℓ(aq)

  Se a reação com 5 mol de cada componente gerou 288,5 kJ, então é só dividir 288,5 por 5 que aí teremos a relação kJ/mol, cujo resultado é 57,7.