Questão 2643817

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Química Orgânica

      De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, N_A, quando expresso em mol^-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.

                                                      Internet:<https://iupac.org>  (com adaptações).

Considere as reações I, II e III a seguir.

C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g) (I)

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) (II)

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) (III)

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.

De acordo com a teoria da ligação de valência, nas moléculas de metano e de água ocorre a hibridização para se formar um orbital híbrido do tipo sp³ , o que leva as duas moléculas a terem arranjos eletrônicos tetraédricos.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Certo.

  arranjos eletrônicos tetraédricos.

  Geometria não.

• Gabarito correto

  Os arranjos eletrônicos são tetraédricos para ambos pois na molecula da água há 2 ligantes e 2 pares de elétrons do oxigênio, já no metano não há elétrons livres mas 4 pares ligantes, dessa forma os arranjos são tetraédricos.

  Já a geometria da água é angular e a geometria do metano é tetraédrica.

  Teoria da ligação de valência: explica as ligações químicas formadas por meio de sobreposições de orbitais atômicos; emparelhamento de spins por ligação sigma e pi formando orbitais hibridizados, ideal para explicar ligações covalentes

   

  Teoria do Orbital molecular: nessa teoria considera-se elétrons emparelhados ao longo de toda a molécula, todo elétron contribui para a força de toda a ligação, os orbitais moleculres são construídos como combinais lineares de orbitais atômicos utilizando a função de onda. Essa teoria usa diagramas de níveis de energia, com orbitais ligantes, não ligantes e anti-ligantes. Também usa os termos LUMO e HOMO.

   

   

   

• Esta questão abrange conceitos relacionados à teoria de ligação de valência.
  
  
  Tanto na molécula do metano (CH₄) como na molécula de água (H₂O) ocorre hibridização do tipo sp³, uma vez que são formados a partir de um orbital s e três orbitais p. A hibridização ocorre no carbono (distribuição: 1s² 2s² 2p²) do metano e no oxigênio da água (distribuição: 1s² 2s² 2p⁴), em ambos ocorre um "nivelamento" entre os orbitais s e p da segunda camada, sendo que para o carbono um dos elétrons do orbital s passa a ocupar um dos orbitais vazios p, o que faz com esse elemento possa realizar quatro ligações. No metano os quatro orbitais híbridos sp³ podem formar um par com o elétron do orbital 1s de um hidrogênio, o que caracteriza um arranjo tetraédrico.
  
  
  Na molécula de água dois orbitais híbridos sp³ formam pares com um elétron do orbital 1s do hidrogênio e ainda sobram quatro elétrons desemparelhados. De acordo com o modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, esses elétrons desemparelhados no átomo central (oxigênio) são considerados como uma região de alta concentração de elétrons e atuam como pares isolados na determinação da forma da molécula. Sendo assim, esses dois pares isolados são como os pares formados pelas ligações para a determinação do arranjo da molécula. Logo, assim como na molécula de CH₄, a molécula de H₂O também possui arranjo tetraédrico.
  
  
  Gabarito do Professor: CERTO.
  

• Arranjo eletrônico é diferente de Geometria Molecular.

  No casso do Arranjo deve ser verificado os elétrons de valência, em sendo assim, a conformação que estes fazem, mesmo se não estiverem ligados