SóProvas

ID
2643823
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-AL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, NA, quando expresso em mol-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.

                                                      Internet:<https://iupac.org>  (com adaptações).


Considere as reações I, II e III a seguir.


C(s) + 2H2(g) → CH4(g) (I)

C(s) + O2(g) → CO2(g) (II)

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (III)

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.


De acordo com as leis das reações gasosas de Gay Lussac, sob mesma temperatura e pressão, o volume ocupado pelo CO2 é maior que o volume do O2 na reação II.

Alternativas
Comentários

  • Princípio de Avogadro: Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, têm igual número de moléculas.

    Lei de Gay-Lussac: Transformação Isocórica ou Isovolumétrica, ou seja, transformação a volução constante.

    Logo: P1/T1 = P2/T2

  • A lei das proporções volumétricas de Gay-Lussac estabelece que "os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em determinado processo químico, sob mesmas condições de temperatura e pressão, estão, entre si, em uma relação de números inteiros e simples, ou seja, numa proporção fixa". Dessa forma, na reação II temos a seguinte relação entre os volumes:

    1 C(s) + 1 O2(g) → 1 CO2(g)
     1V             1V           1V

    De acordo com a reação, a relação existente é de 1:1:1.  A relação volumétrica entre o O2 e o CO2 é de 1:1. Portanto, o volume ocupado pelo CO2 é igual ao volume ocupado pelo O2 na reação II, o que torna este item incorreto.

    Gabarito do Professor: ERRADO.