Questão 2643847

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.

O ponto de ebulição do etanal (CH₃CHO) é maior que o ponto de ebulição do éter dimetílico (CH₃OCH₃).

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• O etanal (CH3CHO) é um aldeído, ou seja, tem H-C=O, formando assim interações de hidrogênio ("ligações" de hidrogênio). Essas interações tornam o aldeído menos volátil que o éter, que não possui esse tipo de interação intermolecular.

   

• Não existe ligação de hidrogenio no etanal. As lig. de Hidrogenio só ocorrem quando estes estão ligagos a(FON). O tipo de ligação intermolecular vai ser a mesma em ambas ( dipolo-dipolo) e a diferença será a massa. O etanal tem massa maior que o éter.

• O eter tem massa 46 e o etanal tem massa 44.

• As moléculas de aldeídos não fazem ligação de hidrogênio entre si.

  As moléculas de éter também não fazem ligação de hidrogênio entre si.

  A diferença é que a ligação da carbonila (C=O) é mais polarizada, pois o oxigênio está ligado somente a um carbono.