SóProvas

ID
2643865
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-AL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.


Em uma solução que contenha íons Cd2+ na concentração 1,0 × 10-5 mol/L, uma concentração de íons S2- igual a 1,0 × 10-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.

Alternativas
Comentários

  • 1º: As constantes de ionização ácida foram dadas como dados a mais, não tem importância alguma na resolução.

    2º: Como o Kps do CdS é 1,0 x 10^-27, para haver precipitação o produto da solubilidade da nova solução deverá ser maior do que esse valor.

    3º: Escrevendo a equação:

    CdS --> Cd2+ + S2-

    1 : 1 : 1 proporção

    4º: A concentração deverá ser corrigida, uma vez que haverá a adição de 1 volume de íons sulfeto em 1 volume de íons Cd2+, portante as concentrações deverão ser divididas por 2.

    [Cd2+] = 1x10^-5 / 2 = 0,5x10^5 ; [S2-] = 1x10^-20 / 2 = 0,5x10^-20

    5º: Calcula-se o produto da solubilidade considerando-se a nova concentração dos íons.

    Qps = [Cd2+] x [S2-] = (0,5x10^-5) x (0,5x10^-20) = 2,5x10^-26

    6º: Compara-se Qps com o Kps:

    Qps = 2,5x10^-26

    Kps = 1,0x10^-27

    Qps > Kps, logo irá ocorrer a precipitação, uma vez que haverá mais íons do que o necessário para começar a precipitação.

    CORRETO

  • Acredito que a divisão por dois seja desnecessária, pois o enunciado já dá as concentrações em solução.