Questão 2643871

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

      Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H₂S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCℓ 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador. 

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.

Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita, tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da solução de H₂S é igual a 9,00 × 10^-2 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• O comentário sobre informática mais útil que vi na vida!! Obrigada!

• O experimento é dividido em duas partes:

  1. na primeira o NaOH é usado para neutralizar o H2S
  2. na segunda, 16 ml do Bécker que continha a solução inicial de H2S e foi neutralizada com NaOH foi para a bureta para neutralizar o HCl com o excesso de NaOH.

  Cálculos:

  • nº de mols em excesso de NaOH = nº de mols do HCl
  • (NaOH - 2 x H2S) x (Volume da bureta 2) / (Volume final do Bécker 1) = HCl
  • NaOH = 0,43 * 20 * 10^-3 = 8,6 * 10 ^-3 mol
  • H2S = ?
  • Volume da Bureta 2 = 16 ml do excesso de NaOH que neutralizou HCl
  • Volume final do Bécker 1 = 20 ml de H2S + 20 ml de NaOH
  • HCl = 0,1 mol/L * 20 * 10^-3 L = 2 * 10^-3 mol

  No final resultará em H2S = 1,8 mol, dividindo pelo volume inicial da solução, 20 mL, teremos a resposta de 9,00 × 10^-2 mol/L.

  Obs.: quem preferir pode usar erlenmeyer no lugar dos béckeres.

• Deixando mais palatável:

  Nós temos a reação:

  2NaOH + H2S = Na2S + H2O (portanto reação 2:1)

  Inicialmente nós temos 0,0086 mols de NaOH, que vão reagir com o H2S e deixar um excesso na solução de 40 mL.

  Mas titulamos esse excesso de NaOH usando 20 mL de HCl 0,1 M, ou seja, 0,002 mol de HCl. A reação é 1:1, como segue:

  NaOH + HCl = NaCl + H2O

  Então 0,002 mol de HCl reagem com 0,002 mol de NaOH.

  Sendo que utilizamos 16 mL da solução que tinha o excesso de NaOH. Veja bem, 0,002 mols de NaOH estão contidos nessa "porção" de 16 mL da solução de 40 mL, mas quantos mols de NaOH estão presentes na solução total de 40 mL?

  0,002 ------ 16 mL

  x ------------- 40 mL

  x = 0,005 mols de NaOH

  Ok, se 0,005 mols são o excesso, então 0,0086 - 0,005 = 0,0036 mols de NaOH reagiram originariamente com o H2S. Pela proporção de 2:1 da reação, então temos a metade disso de H2S (0,0018 mols de H2S).

  Esses 0,0018 mols de H2S estão em 20 mL, ou seja, concentração molar = 0,09 mol/L.