SóProvas

ID
2643886
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-AL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH- ] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item.


Uma solução-tampão constituída por NH4Cℓ 0,040 mol/L e NH3 (aq) 0,030 mol/L apresenta pOH superior ao pKb da NH3.

Alternativas
Comentários

  • para o cálculo devemos utilizar a fórmula: e o valor de pkb de 4,75 (teria que saber pq não foi indicado), Kb é 1,8 exp -5
     pOH = pKb + log (sal)/ (base)

    portanto:

    pOH = 4, 75 + log (0,040/0,030) = 4,87

     sendo maior que o pkb ( 4,87> 4,75)

     

  • Consegui resolver sem o valor do pKb. Alguém corrija se tiver sido sorte rs:

    solução tampão básico: pH = pka(ác. conj) + log([base]/[ácido(conjugado)])

    pka + pkb = 14 para um par conjugado. Logo:

    pka(ác. conj) = 14 - pkb.

    Substituindo:

    pH = 14 - pKb + log(0,03/0,04)

    também sabemos que pH + pOH = 14, então:

    14 - pOH = 14 - pKb + log(0,03/0,04)

    - pOH = - pKb + log(0,03/0,04) (x-1)

    pOH = pKb - log(3/4) ( O log de um número entre 0 e 1 é negativo, logo o termo do Log fica positivo!)

    pOH = pKb + (valor positivo). Portanto ,o pOH é maior que o pKb

  • é assim mesmo Fabrina.

    gabarito: Certo

  • A solução-tampão composta pelo NH4Cl e NH3 é um tampão básico, composta por uma base fraca (NH3) e seu sal (NH4Cl). 

    Dessa forma, em água, temos que:
    NH3(aq) + H2O(l) ⇋ NH4+(aq) + OH-(aq)

    A constante de equilíbrio, chamada de Kb, é igual a:
    Kb = [NH4+] ∙ [OH-]/[NH3] 

    Aplicando o logaritmo a essa equação, obtemos:
    log Kb = log {[NH4+] ∙ [OH-]/[NH3]} 
    De acordo com as propriedades do logaritmo, essa equação pode ser escrita como:
    log Kb = log [OH-] + log {[NH4+]/[NH3]}
    Rearranjando:
    - log [OH-] = - log Kb + log {[NH4+]/[NH3]}
    Como pOH = - log [OH-] e pKb = - log Kb, por fim, temos que:
    pOH = pKb + log {[NH4+]/[NH3]}

    A concentração do NH4+ é igual à concentração do sal NH4Cl, logo:
    pOH = pKb + log (0,04/0,03)

    O log de (0,04/0,03) é um número positivo (0,13), sendo assim, o valor de pOH vai ser sempre superior ao pKb do NH3 e o item está correto.

    Gabarito do Professor: CERTO.

  • Na realidade essa questão não precisa fazer o calculo conseguir responder, até mesmo pq o enunciado não dar valor de log e durante a prova não iremos usar calculadora.

    sabendo que:

    pOH= pKb + log [NH4+]\[NH3]

    E sabendo que não há log negativo para números reais na base 10 , e que [NH4] é diferente da [NH3], SEMPRE o resultado desse log será um numero maior que zero . Logo, sempre o pOH será maior que o pkb.

    Se aprofundando mais na questão o máximo que pode ocorrer é pOH=pKb, e isso só será possível quando a concentração da amônia e do íon amônio forem iguais, pois aí será log de 1 que é 0 .Ou seja, pOH=pKb.

    Portanto, o pOH será igual ou maiorque o pKb e nunca menor.

  • Equação que permite a resoção, pOH = pKb + log [NH4+]/[NH3]

    Não é necessário realizar cálculo algum, basta observar que a seguinte relação, [NH4+]/[NH3] >1, logo:

    log{[NH4+]/[NH3]} > 0

    Portanto, pOH > pKb

  • YouTube / watch?v=Q0EtXf-pQ4E

    ótimo vídeo