Questão 2655715

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2018
• Provas: CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir: 

                        H₂O  ⇋  H⁺ + OH^-

A 25°C, a constante de equilíbrio (K_w) é dada por:

                   K_w = [H⁺] [OH^- ] = 1,0 x 10^-14

Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido forte HCℓ (0,01 mol L^-1 ) com 20 mL de solução aquosa da base forte KOH (0,02 mol L^-1 ) e água suficiente para se levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante, a 25°C, será

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 7
• E. 9

Gabarito: B

Comentários

• [H+] = [(50*0,01)-(20*0,02)]/100

  [H+]=1*10^-3

  pH = -log[H+]

  pH = -log 10^-3

  pH= 3