O smog fotoquímico é resultado da quebra do estado estacionário da transformação de NOx em poluentes secundários.
Formação do oxigênio atômico por fotodissociação do dióxido de nitrogênio:
NO2 + hv -> NO + O (1)
Reação de formação de ozônio via reação entre o oxigênio atômico e moléculas de oxigênio:
O + O2 -> O3 (2)
Reação de decomposição do ozônio e formação de NO2:
NO + O3 -> NO2+ O2 (3)
A concentração do ozônio permanece em equilíbrio porque o NO formado em (1) reage consumindo o O3 formado em (2), recompondo o NO2 consumido em (1). Ocorre acúmulo de O3 na troposfera quando outros compostos competem com (3), consumindo o NO ou favorecendo o acúmulo de NO2, o qual produz O3 via (1) e (2).
Fonte: ROCHA, J. C., ROSA, A. H., CARDOSO, A. A., Introdução à Química Ambiental, Porto Alegre, Bookman, 2009.
Os poluentes atmosféricos são geralmente classificados como primários ou secundários. Poluentes primários são os contaminantes diretamente emitidos pelas fontes para o ambiente, como no caso dos gases dos automóveis (monóxido de carbono, fuligem, óxidos de nitrogênio, óxidos de enxofre, hidrocarbonetos, aldeídos e outros).Já os poluentes secundários resultam de reações dos poluentes primários com substâncias presentes na camada baixa da atmosfera e frações da radiação solar, como, por exemplo, a decomposição de óxidos de nitrogênio pela radiação ultravioleta oriunda do sol na formação de ozônio e nitratos de peroxiacetila.
fonte: mma