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ID
2669071
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é igual a 88 g.


Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura pode ser o

Dado

R = 0,082 atm L mol-1 K-1

Alternativas
Comentários

  • P.V=n.R.T

    10.20=n.0,082.305

    n~8

     

    N2(gas): MM=28 g/mol ; 168g=6 mols

    n(total)=n(nitrogenio) + n(gas) //////   n(gas)=8-6=2 mol

    2mol tem 88g ////// 1 mol =44g

    CO2=12+16.2=44 g

    (E)

  • n(N2) = m/M           N2 = GÁS NITROGÊNIO

    n(N2) = 6

     

    P(N2) = nRT/V

    P(N2) = 6 x 0,082 x 305/ 20

    P(N2) = 7,5atm

    Ptotal = P(N2) + P(gás desconhecido)

    10 = 7,5 + P(gás desconhecido)

    P(gás desconhecido) = 2,5atm

     

    P(N2) = X. Ptotal                     X = número de mols de N2/ número total de mols, logo:

    7,5 = X . 10                             6 mol de N2/ número total de mols = 0,75

    X = 0,75                                  número total de mols = 8

    Se o total são 8 e temos 6 de N2, teremos 2 mols do gás desconhecido.

    MM(gás desconhecido) = m/ n

    MM = 88/2

    MM = 44g/mol a massa molar do CO2