SóProvas

ID
2669089
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução foi preparada com a mistura de 360 g de água pura com 160 g de um solvente orgânico. Em uma certa temperatura, a pressão de vapor da mistura foi 4,3 kPa. Com base no valor da pressão de vapor da mistura, e nas opções abaixo, pode-se concluir que o solvente orgânico usado foi

Dados:

• Pressão de vapor da água pura: 2,0 kPa

• Pressão de vapor do solvente orgânico: 13,5 kPa

• M (água) = 18,00 g mol-1

Alternativas
Comentários

  • Contribuição parcial:

     

    Água: 360g / 18g/mol = 20

    Solvente Orgânico: 160g / x g/mol = 160/x

     

    Pressões parciais:

     

    Água:  20 * 2 mmHg = 40

    Solvente Orgânico:  160/x * 13,5 mmHg 

     

    Pressão de vapor da mistura = 4,3 * (20 + 160/x)

    40 + 160/x . 13,5 = 4,3 * (20 + 160/x)

    40 + 2160/x = 86 + 688/x

    2160/x + 688/x= 86 - 40 

    1472 / x = 46

    1472 = 46x

    x = 32 (Portanto, metanol)

  • Não consegui compreender como a colega de cima fez, para fazer as pressões parciais não precisa da fração molar?

    P = Pº . Fm

    Também não conseguir determinar a fração molar pois não sei o número de mols do composto orgânico em questão, então resolvi da seguinte forma:

    Pvapor = Págua+ Pc.orgânico

    Calculando o número de mols:

    água: n = 360/18 n=20 mols

    composto orgânico: como não sei vou chamar de x, x mols

    Calculando a fração molar:

    água: Fm = 20/(20+x)

    composto orgânico: Fm = x/(20+x)

    Calculando as pressões parciais:

    água: P = 2 . 20/(20+x)

    composto orgânico: P = 13,5 . x/(20+x)

    Calculando a pressão de vapor total:

    4,3 = 2 . 20/(20+x) + 13,5 . x/(20+x)

    x ≅ 5 mols

    Sabendo do número de mols do composto orgânico basta dividir a massa pelo número de mols para saber o valor da massa molecular:

    MM = 160/5

    MM = 32 g/mol

    Metanol

    GAB: E