Questão 2669140

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2018
• Provas: CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Uma máquina térmica opera em ciclos gerando um trabalho de W = 200 J/ciclo, absorvendo uma quantidade de calor Q_H = 1000 J/ciclo de uma fonte quente (T_H = 500 K) e rejeitando Q_C = 800 J/ciclo em uma fonte fria (T_C = 200 K). Determine se o ciclo é reversível ou irreversível, e calcule a variação de entropia no Universo, em J/K, a cada realização de um ciclo acima.

• A. Irreversível; + 2,0
• B. Reversível; - 2,0
• C. Irreversível; 0
• D. Irreversível; + 4,0
• E. Reversível; 0

Gabarito: A

Comentários

• De acordo cm a fórmula da variação de entropia total do sistema, temos:

  Variação entropia = -Qq/Tq + Qf/Tf

  = -1000/500+800/200 = +2

  Irreversível, pois quando o sistema é reversível a variação de entropia total se aproxima de 0.

• n = 1 - TF/TQ = 0,6

  vc acha o rendimento do ciclo ( máquina ideal )

  n = W/ Qq

  vc acha o rendimento do ciclo em questão ! dá 0,2

  o rendimento do ciclo real é menor do que o ciclo de carnot (reversível) ! Logo Irreversível

• Temos que lembrar que entropia é a razão entre a quantidade de calor pela temperatura.

  deltaS = - (quando a entropia aumenta); deltaS = + (quando entropia diminui).

  Logo, DeltaS (hot) < 0; DeltaS (cold) >0.