Questão 267031

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Um gás ideal, com capacidades caloríficas constantes, passa pela seguinte sequência de processos mecanicamente reversíveis em um sistema fechado:

1. de um estado inicial a 100 ^o C e 1 bar, é comprimido adiabaticamente até 150 ^o C;

2. em seguida, é resfriado de 150 ^o C a 100 ^o C, a pressão constante;

3. finalmente, é expandido isotermicamente até o seu estado original.

Para o ciclo completo, as variações de energia interna (?U) e entalpia (?H) são

• A. ?U = 0 e ?H > 0
• B. ?U = 0 e ?H = 0
• C. ?U > 0 e ?H > 0
• D. ?U < 0 e ?H < 0
• E. ?U > 0 e ?H = 0

Gabarito: B

Comentários

• Alguém pode me explicar porque a variação de energia interna é igual a 0??

• é um sistema fechado, reversível, logo a variação da energia interna total é zero.

   

• Sistema fechado = ΔH = 0

  Com isso já se elimina as alternativas A,C e D.

  "expandido isotermicamente até o seu estado original" = ΔU = 0

  LETRA B

• Num gás ideal, a variação de entalpia e energia interna dependem somente da variação de temperatura. Somando-se o fato de que o sistema está em um ciclo reversível, a variação dessas grandezas é nula. Nesse caso, a entropia também permaneceria constante.