Fe2+ + Cr2O72- + H+ ----> Fe3+ + Cr3+ H2O
1 etapa:
E possivel balancear os coeficientes pelo metodo de oxidaçao e reduçao. Pra isso, e necessario que, primeiramente, encontremos o componente que sofre oxidaçao e reduçao.
1 membro ================== 2 membro
Fe +2 Fe +3
Portanto o Fe sofre oxidaçao (agente redutor). Agora vamos encontrar o que sofre reduçao:
1 membro ================== 2 membro
2Cr + 7(-2) = -2
2Cr = 14 - 2
Cr = 12/2 = Cr = +6
Cr +6 3+ (2 membro)
Portanto o cromo (Cr) sofre reduçao (agente oxidante).
2 etapa:
Agora que encontramos quais sao aqueles que sofrem oxidaçao e reduçao, basta fazermos a variaçao do numero de oxidaçao (Nox):
Variaçao = 3 - 2 = 1*1 = 1 (Fe)
Variaçao = 6 - 3 = 3*2 = 6 (Cr)
Obs: O valor que esta sendo multiplicado ali na variaçao e a quantidade de atomos que o ferro (Fe) e o cromo (Cr) têm no 1 membro. Note que esses atomos estão na equaçao.
3 etapa:
Os valores obtidos nas variaçoes (etapa 2) deverão ser trocados, ou seja, o valor da variaçao obtida no cromo (Cr) sera colocado no primeiro membro do coeficiente que está o ferro e a variaçao do ferro (Fe) sera colocado no coeficiente do Cromo, desta forma:
6Fe2+ + 1Cr2O72- + 14H+ ----> 6Fe3+ + 2Cr3+ 7H2O
Agora é so somar os coeficientes:
6+1+14+6+2+7= 36
Gab E.
Eu fiz essa prova, mas nao consegui fazer essa questao. 29 posição nessa área